【—總結(jié)之堿的通性】同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，下面老師來講解關(guān)于堿的通性知識(shí)點(diǎn)。
堿的通性
堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
上面老師對(duì)堿的通性知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉脙?yōu)異成績(jī)。
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