中考化學(xué)解題技巧及注意事項
一、選擇題
1、 物質(zhì)的分離、提純、鑒別及檢驗
①“不增、不減、易分”：
不增即最終不能引入新的雜質(zhì);
不減是除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少;
易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。
②不能“玉石俱焚”：
所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，一般不與被提純的物質(zhì)反應(yīng).
③不污染環(huán)境
④不能舊貌換新顏：
除雜結(jié)束前要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。
⑤試劑是否過量
2、 圖像題
①看起點：
容器內(nèi)的最初物質(zhì)是什么?
②看終點
③看拐點
④看趨勢
⑤是否含有“一定量”
3、金屬與鹽、酸的反應(yīng)
(1)金屬與酸反應(yīng)
①化合價相同的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比
②反應(yīng)速率越快，在坐標上的夾角越大
③金屬的反應(yīng)速率與其活潑性不成對應(yīng)關(guān)系
④注意是否存在過量的問題
(2)金屬與鹽反應(yīng)
①反應(yīng)順序
②濾渣的成分：有強必有弱，有弱可有強
濾液的成分：有弱必有強，有強可有弱
③隱含的反應(yīng)
④注意分情況討論
4、信息整合題
①讀懂言外之意
②理解注釋
③基礎(chǔ)知識的考查：反應(yīng)類型;物質(zhì)的組成;化學(xué)方程式的書寫;混合物;化合價;有機物等
④概念偷換
⑤知識遷移
⑥舊知識新應(yīng)用
⑦拓展總結(jié)
⑧信息提煉
⑨排除法
5、計算題
①守恒法
②極值法
③平均值法
⑤公式法：
分子個數(shù)==物質(zhì)的質(zhì)量與每個分子質(zhì)量的比值;
物質(zhì)在混合物的質(zhì)量分數(shù)==某元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)與該元素在此物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)的比值
二 、填空題
1 、語句通順
2 、依據(jù)空格長短組織語言
3 、符號與文字要分清
4 、微觀結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式(一定要配平)
5、 溶液
①注意溫度對溶解度的影響:如氫氧化鈣、氣體和硝酸鉀
②當溶劑為水時，考慮0℃(結(jié)冰)和100℃(汽化)的特殊情況
③同一溫度同一物質(zhì)其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
④某物質(zhì)溶于水時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要考慮：是否完全溶于水;是否與水反應(yīng); 溶解度如何。
⑤賦值法
⑥溶質(zhì)及溶劑守恒(稀釋及通電分解)
6、推斷題
①找出突破口
②大膽假設(shè)
③結(jié)合已知條件，框圖和問題
④善于從類別到個別，逐漸縮小范圍而排除
⑤明確元素(離子)守恒
⑥明晰各小題之間是否有聯(lián)系
⑦當元素種類已知時，按照分類可窮盡可能的物質(zhì)種類
⑧注意分情況討論化學(xué)反應(yīng)(恰好還是有剩余)
⑨化學(xué)方程式的書寫及檢查：化學(xué)式 → 配平 → 條件及符號
三、 實驗題
①氣壓
溫度(上升、下降)和氣體(產(chǎn)生、消耗)→氣體體積改變→壓強改變→現(xiàn)象改變
②二氧化碳與水反應(yīng)
4個對比實驗
③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)
三種方法
④稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
三種方法
⑤樣品純度的分析
⑥物質(zhì)成分的分析及驗證
⑦CO、H2和C還原金屬氧化物
⑧鐵生銹的條件探究
⑨燃燒條件的探究
⑩空氣中氧氣含量的測定
2、 實驗探究
①弄清實驗?zāi)康?/p>
②合理利用“閱讀資料”里的內(nèi)容
③實驗現(xiàn)象要完整
④實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論的書寫可“照葫蘆畫瓢”
⑤試劑要說明用量
四、 計算題
1. 化學(xué)方程式要檢查(配平是否正確)
2. 設(shè)置未知數(shù)的單位問題
3. 最后結(jié)果的保留問題
4. 給出的數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的質(zhì)量
若是混合物，其成分是什么?各成分的含量是多少?
若是純凈物，是否全部參加反應(yīng)了?
5. 題中存在幾個化學(xué)反應(yīng)，是否存在反應(yīng)順序問題?
6. 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求解過程中，溶質(zhì)包含幾部分?(往往包含生成的和原有的)
7. 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求解過程中，溶液的質(zhì)量是否可通過差量法求出，即加入的質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體或沉淀或雜質(zhì)質(zhì)量：①+②… 減 ③+④… = 溶液的質(zhì)量
8. 差量法
適用情況：給出的所有數(shù)據(jù)都為混合物的質(zhì)量
(1) 通過相減往往能得出反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，再利用沉淀或氣體的質(zhì)量求出相關(guān)未知量
(2) 建立等量關(guān)系，列方程求解
9. 守恒法
利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學(xué)中的作用。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bjhkkj.cn/chuzhong/773625.html
相關(guān)閱讀：初中化學(xué)知識中的“三”