【—總結(jié)之置換反應】關(guān)于置換反應的知識，同學們需要掌握下面的內(nèi)容知識。
置換反應：
一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵
等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
希望上面對置換反應知識的總結(jié)學習，能很好的幫助同學們對此知識的鞏固學習，相信同學們會做的很好的。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.bjhkkj.cn/chuzhong/99965.html
相關(guān)閱讀：中考化學核外電子知識點