化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。小編準備了高二化學下冊化學反應速率知識點，具體請看以下內(nèi)容。
1、化學反應速率(v)
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=c/t(：平均速率，c：濃度變化，t：時間)單位：mol/(Ls)
⑷ 影響因素：
① 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的條件
外因對化學反應速率影響的變化規(guī)律
條件變化
活化分子的量的變化
反應速率的變化
反應物的濃度[來源:Z.xx.k.Com]
增大[來源:
單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變[來源:學科網(wǎng)][來源:學*科*網(wǎng)]
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變
減小
氣體反應物的壓強
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變
減小
反應物的溫度
升高
百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多
增大
降低
百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少
減小
反應物的催化劑
使用
百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增
劇增
撤去
百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變反應速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊化學反應速率知識點，希望大家喜歡。
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