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高一寒假化學：金屬及其化合物選擇題解析三
9.解析：根據反應：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 m
88 56
m(CO2) 14 g
解得：m(CO2)=22 g
2CO+O22CO2
563288
14 g 8 g 22 g
若CO完全反應，則m(CO)∶m(O2)=14∶(26-14)=7∶6;
若O2完全反應，則m(CO)∶m(O2)=(26-8)∶8=9∶4。
故C項正確。
答案：C
10.解析：分析題給反應， Al做還原劑，NaNO3做氧化劑，A選項錯誤;每當生成1 mol N2轉移10 mol電子，轉移5 mol電子，可生成0.5 mol N2即標準狀況下的體積為11.2 L;反應中 —，N2是還原產物，C選項錯誤;據得失電子守恒，每當消耗10 mol Al，生成3 mol N2，當消耗1 mol Al時，生成0.3 mol N2即標準狀況下N2的體積為6.72 L，D選項錯誤。
答案：B
11.解析：據反應方程式：Na2O+H2O===2NaOH①
Na2O2+H2O===2NaOH+O2②
可知①②式等物質的量的Na2O、Na2O2耗H2O一樣多，產生溶質NaOH一樣多。C選項符合題意。
答案：C
12.解析：該題為信息題，根據題目所給信息結合數(shù)據較易得出正確答案為D。
答案：D
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