是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。中心原子雜化軌道、孤電子對數(shù)及與之相連的原子數(shù)間的關(guān)系是：雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)。雜化前后軌道總數(shù)比變，雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵。
常見雜化方式：
(1)sp雜化：直線型 如：CO2、CS2
(2)sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl3 C2H4
不等性雜化為V字型 如：H2O H2S OF2
(3)sp3雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH4、CCl4
不等性雜化為三角錐 如：NH3 PCl3 H3O+
sp3d雜化：三角雙錐
sp3d2雜化：八面體（等性雜化為正八面體）
分子的構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系：
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