反應熱的計算
(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學反應是一步完成或是分幾步完成，其反應熱是相同的�；蛘哒f，化學反應的的反應熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。
反應熱的計算常見方法：
(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反應物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH=生成物總能量-反應物總能量。
(3)根據(jù)蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質(zhì)的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān).即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2.
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