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烷烴的通式：

烷烴的通式為C_nH_2n+2

相關高中化學知識點：環(huán)烷烴（環(huán)己烷、環(huán)丙烷等）

環(huán)烷烴：

(1)通式：C_nH_2n
(2)性質：隨碳原子數的增加，熔沸點升高
①催化加氫


②加鹵素、鹵化氫

③取代反應

④氧化反應



相關高中化學知識點：甲烷

甲烷：

(1)結構式： 、球棍模型： 、比例模型：
空間構型為正四面體。
(2)物理性質：無色無味的氣體，密度0.717g/L，記憶溶于水。
(3)化學性質：通常情況下甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸強堿不反應，可發(fā)生氧化反應、取代反應
①氧化反應：CH₄+O₂CO₂+2H₂O
②取代反應：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl，甲烷在光照條件下反應，現象：試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液滴，試管中有少量白霧。甲烷中四個氫原子都可以與氯氣發(fā)生取代，甲烷的4中氯代產物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他都為液體，三氯甲烷俗稱氯仿。

甲烷與氯氣等鹵素單質反應的注意事項：

1．反應條件為光照，在室溫或暗處不發(fā)生反應，但不能用強光直接照射，以免引起爆炸。
2．甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣等純鹵素也能發(fā)生類似反應，但不能與溴水、碘水發(fā)生反應。
3．甲烷與氯氣的反應是一種連鎖反應，不會停留在某一步，因此產物一般是五種物質的混合物。
4．CH4與Cl2在光照條件反應，生成物中HCl的物質的量最多。
5．1mol有機物CxHy與Cl2發(fā)生完全取代反應時，消耗Cl2的物質的量為ymol。

原子共面的判斷方法:

判斷有機物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常見的分子構型。如甲烷分子(CH4)為正四面體結構，其分子中最多有三個原子共面；乙烯分子 (CH2=CH2)中的所有原子共面；苯分子(C6H6)中的所有原子共面。在判斷有機物分子中原子共面情況時，把要分析的分子看做是簡單的常見分子的衍生物，即復雜問題簡單處理
(1)在甲烷分子中，一個碳原子和任意兩個氫原子可確定一個平面，即甲烷分子中有且只有三個原子共面。當甲烷分子中的某個氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在原來的平面上。
(2)乙烯分子中所有原子在同一平面內，鍵角為 120^。。當乙烯分子中的某個氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯分子所在的平面內。
(3)苯分子中所有原子在同一個平面內，鍵角為 120^。。當苯分子中的某個氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內。說明有機化合物分子中的單鍵(包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵等)可以旋轉；而雙鍵、三鍵不能旋轉

相關高中化學知識點：烷烴的通性

烷烴的通性：

(1)物理性質：隨著分子中碳原子數的遞增，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下存在狀態(tài)，由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
(2)烷烴的化學性質：可發(fā)生氧化、取代、分解等反應。
烷烴的氧化反應：烷烴燃燒生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O₂xCO₂+0.5yH₂O
烷烴的取代反應：烷烴在光照下可發(fā)生取代反應。C_nH_2n+2+Cl₂C_nH_2n+1Cl+HCl
烷烴的分解反應：烷烴在高溫條件下能夠裂解。如：C₄H₁₀CH₂=CH₂+CH₃CH₃

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