能量相近的軌道重新組合形成新的、能量相同的軌道，這種雜化后的軌道在成鍵時(shí)與其它原子的原子軌道重疊程度更大，形成的共價(jià)鍵更牢固
(2)雜化類型
種類有很多，最基本的有：
sp→一個(gè)s軌道,一個(gè)p軌道
sp2→一個(gè)s軌道,二個(gè)p軌道
sp3→一個(gè)s軌道,三個(gè)p軌道
(3)判斷方法
根據(jù)成鍵數(shù)
①四條鍵--sp3
②三條鍵-sp2
③兩條鍵--sp
特別注意：
①把一個(gè)參鍵或一個(gè)雙鍵當(dāng)作一條鍵處理
②有一個(gè)孤對電子當(dāng)作一條鍵
注：
(1)CO2中的雙鍵當(dāng)一條鍵
(2)NH3中有一個(gè)孤對電子，占據(jù)四面體的一角
H>2O中則有兩對孤對電子，占據(jù)四面體的兩個(gè)角
[嘗試練習(xí)]：
(1)判斷中心原子雜化式：HCN、HCHO、COCl2、OF2、NH4+、H3O+、
(2)為何BF3為平面三角形，而NF3卻為三角錐形？
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