在進入高考第二輪復(fù)習的日子，如何進行化學的有效復(fù)習，我想從以下幾個方面談?wù)劇?br />
一、解讀《考試說明》及樣卷
《考試說明》的具體內(nèi)容，希望考生認真學習，逐條落實。對樣卷中的每個試題都認真思考和練習。
今年《考試說明》中，對膠體這部分內(nèi)容的要求有所提升，估計有關(guān)膠體的性質(zhì)和鑒別試題，今年可能會有所體現(xiàn)。
今年的樣卷部分，無論試題的形式、內(nèi)容的覆蓋、知識板塊的融合等都有較大變化。
二、加強對近幾年高頻試題的歸納總結(jié)
下面列舉近幾年高考化學的一些高頻試題的熱點知識：
基本概念和基本理論
1.阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積。解題時要注意的問題，如鹽酸中不存在氯化氫分子、石英中也無分子等。
2.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。有的方程式雖然不常見，但原理還是：氧化劑+還原劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物和一些輔助產(chǎn)物。
3.化學用語：化學式、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式、有定量要求的離子方程式、熱化學方程式，電極反應(yīng)式的書寫。
4.同位素示蹤反應(yīng)過程。如過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)機理、酯化反應(yīng)機理。
5.元素周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系推斷，化學鍵類型、氫鍵、范德華力以及四種晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的簡單分析。四種晶體熔沸點大小比較。
6.化學反應(yīng)速率計算、等效平衡分析、用焓變、熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性、蓋斯定律。
7.弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解應(yīng)用，溶液的PH值，離子共存判斷、離子濃度大小比較，物料、電子、質(zhì)子三大守恒式，新型電池放電和充電問題。
元素及其化合物
掌握以第三周期元素和氮、鐵、銅為代表的元素及化合物的重要性質(zhì)。
有機化學
1.有機物分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、有機物的球棍模型、比例模型、有機化學反應(yīng)方程式書寫、有機反應(yīng)類型的判斷。
2.官能團的名稱、同系物的判斷、有限定條件的同分異構(gòu)體的書寫。
3.以芳香烴、鹵代烴、酚、醇、醛、羧酸、酯、高分子化合物為主線的有機推斷與合成。
4.紅外光譜、核磁共振氫譜在推測有機分子結(jié)構(gòu)中的作用，并能根據(jù)譜圖反過來判斷官能團和同位氫數(shù)目。
化學實驗
1.常用儀器的用途和使用方法：托盤天平和電子天平、酸（堿）式滴定管、容量瓶、分液漏斗、布氏漏斗。
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