學化學不僅要學課本上的“大規(guī)律”，更要注意時時總結歸納“小規(guī)律”。
實戰(zhàn)心得
不少同學在學習化學過程中，認為化學知識點“多”“繁”“雜”，甚至于感覺“亂”，以致對學習化學產生厭學心理。山東省蓬萊一中孫學文老師認為，要解決這一問題，就必須讓學生懂得，學化學，不僅僅要學書本上的“大規(guī)律”，更要注意時時總結歸納一些“小規(guī)律”。孫老師平時搜集和歸納總結的帶有規(guī)律性知識有二十多條，對于提高化學成績起到很大的作用，受到同學們的熱烈歡迎。現略舉幾例說明：
“小規(guī)律”之一：化學式為CxHy烴類物質完全燃燒，生成CO2和H2O(氣)，總結燃燒前后氣體體積或氣體物質量的變化規(guī)律。
①y＝4時，反應前后氣體(物質的量)無變化。
②y>4時，反應后比反應前氣體體積(物質的量)增大。
③y<4時，反應后比反應前氣體體積(物質的量)減少。
“小規(guī)律”之二：總結氧化一還原反應的基本規(guī)律：
(1)表現性規(guī)律：
當元素具有可變化合價時，處于最高價態(tài)，具有氧化性；處于最低價態(tài)，具有還原性；處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。
(2)性質強弱規(guī)律：
①氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化牲；還原劑的還原性強于還原產物的還原性。
②一般來說，同種元素不同價態(tài)的物質，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。
③在金屬性活動順序表中，從左到右單質的還原性逐漸減弱，其陽離子(鐵指Fe2+)氧化性逐漸增強。
④金屬的同主族從上到下還原性增強，非金屬同主族從上到下氧化性減弱。
(3)反應先后規(guī)律：
同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量的濃度相同)的溶液反應時，首先氧化的是還原性最強的物質，反之亦成立。
(4)價態(tài)歸中規(guī)律：
含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化一還原反應時，該元素價態(tài)的變化一般遵循高價一低價一中間價，而不會出現交錯現象。
例：
(5)歧化反應規(guī)律：
發(fā)生在同一物質分子內，同一價態(tài)的同一種元素之間的氧化一還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：該元素的原子一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即由中間價變?yōu)楦邇r和低價。
(6)電子守恒規(guī)律：
在氧化一還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。這是配平化學方程式和進行有關計算的基本依據。
“小規(guī)律”之三……
專家點評
平時注意積攢“小規(guī)律”，是一個符合化學這門學科特點的學習方法。要注意的是：一是“小規(guī)律”要靠自己去總結；二是“小規(guī)律”要用，要用以指導自己的學習，否則沒有意義；三是要注意“小規(guī)律”與“小規(guī)律”之間的聯系。
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