化工流程題目在流程上一般分為3個過程：
原料處理→分離提純→獲得產(chǎn)品
(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞
①加快反應速率
②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等
水浸：與水接觸反應或溶解
浸出：固體加水(酸)溶解得到離子
浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)
酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解
④控制反應條件的方法
(2)分離提純階段的常見考點
①調(diào)pH值除雜
a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀
例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。
b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：
能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。
②試劑除雜
③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。
④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
⑤萃取
(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點
①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重結晶
(4)其他常見考點
①化學方程式②實驗儀器③計算④信息
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